Question

(03. (UEL) Em um balão de paredes rígidas, foram colocados
0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de gás oxigênio e um material
sólido
que absorve água. O volume do balão é de 4,480 Le é mantido
à temperatura de 0°C. No balão, passa-se uma faísca elétrica de
modo que haja reação e a água formada seja retirada pelo material
absorvente, não exercendo pressão significativa. Com base nesse
problema, responda: supondo um comportamento ideal, qual é a
pressão no balão (em atmosferas) após a inserção de oxigênio e
hidrogênio?
Dados:
atm .L
R=0,082
mol-K
P.V=nRT;
/
My, = 2 g/mol.

Answer 1

Resposta:

P = 1,49 atm

Explicação:

1º passo – calcular o número de mols de cada gás.

P = ?

n = 0,3 mol

V = 4,48 L

T = 273 K

PV = nRT → P = 0,3 X 0,082 X 273 = 1,49 atm ∴ P = 1,49 atm

Answer 2

A pressão correspondente no balão em atmosferas depois da inserção de oxigênio e hidrogênio equivale a 1,50 atm.

Estudo dos gases

O estudo dos gases é uma parte da química e física que estuda a estrutura da matéria no momento em que ela esta em seu estado físico gasoso, proporcionalmente se trata do seu estado termodinâmico mais simples.

Para conseguirmos chegar ao resultado esperado realizaremos algumas etapas que possibilitem a conclusão do enunciado:

• Calcular o número molar da reação química apresentada.
  
  n = m/M
  nH² = 0.200/2 = 0.100 mol
  nO² = 6.400/32 = 0.200 mol
  

• Utiliza-se a equação de Clapeyron
  
  pV = nRT
  P * 4.480 = 0.300 * 22.4/273 * 273
  P = 1.50 atm

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