Biologia, perguntado por akame003, 9 meses atrás

03) Sabemos que a Osmose é um processo de difusão da água através de uma membrana
semipermeável e ocorre da solução menos concentrada para a mais concentrada Se
considerarmos que uma célula da pele humana apresenta pressão osmótica similar a de uma
solução de 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) o que esperamos acontecer (justifique) com
uma célula da pele se colocada em uma solução de 0,25 mol/L de NaCl?​

Soluções para a tarefa

Respondido por italobs
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Resposta:

Um ambiente hipertônico no qual a água na célula é perdida para o ambiente, assim a célula murcha.

Explicação:

Sempre consideramos a concentração osmótica  da célula em relação a concentração do meio.

A pressão osmótica  da célula é de 0,15 mol/L

Se o meio possui exatamente 0,15mol/L temos um meio isotônico.

Se o meio possui menos que 0.15mo/L temos um meio hipotônico (A célula tem uma concentração de sal maior que a do meio,  a água vai na direção da célula então ela incha)

Se o meio possui mais que 0.15mo/L temos um meio Hipertônico (A célula tem uma concentração de sal menor que a do meio, a água vai para fora da célula então ela murcha)

Veja que a água sempre vai do meio menos concentrado para o mais concentrado, "no intuito de dissolver o sal."

A água é o solvente e o sal (NaCl) o soluto então em um meio com concentrações de sal maior que a da célula é natural que a água vá tentar dissolver o sal no ambiente externo, como a célula perde água para o ambiente ela murcha. É o que acontece na sua questão.

Em que a concentração da célula é 0,15 mol/L e o meio, ambiente externo é muito maior 0,25mol/L

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