Question

03.  Quando 10 L de um gás ideal a 127ºC e 10 atm de pressão são resfriados a 27ºC e 4 atm de pressão, qual o novo volume ocupado pelo mesmo? ​

Answer 1

Como a massa do gás é constante, podemos usar a relação:

$\dfrac{V_1 \cdot P_1}{T_1} = \dfrac{V_2 \cdot P_2}{T_2}$

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$V_1$ = 10L

$P_1$ = 10 atm

$T_1$ = 127ºC = 400 K (A unidade da temperatura nessa fórmula, é obrigatoriamente em kelvins; T em K = T em C + 273)

$V_2$ =  ?

$P_2$ = 4 atm

$T_2$ = 27ºC = 300K

Substituindo os valores na fórmula:

$\dfrac{10 \cdot 10}{400} = \dfrac{V_2 \cdot 4}{300}$      

$V_2 = \dfrac{300 \cdot 10 \cdot 10}{400 \cdot 4} = 18.75L$

Answer 2

Resposta:V2=18,75 L

Explicação:

V1=10 L,T1=127°C+273--->400°K,P1=10 atm,V2=?T2=27°C+273--->300°K,P2=4 atm

   Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

10.10/400=4.V2/300

400.4.V2=10.10.300

1600.V2=30000

V2=30000/1600

V2=18,75 L