03. (PUC-MG) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico, Fe (MM = 56 g.mol-1 ), a partir da hematita, Fe2O3 (MM = 160 g.mol-1 ), envolve a seguinte equação, não balanceada: Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas. (A) 5,60.105 (B) 1,12.105 (C) 5,60.103 (D) 1,12.10
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Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Dados
MM(Fe)= 56 g/mol==> mol= 56 g
MM(Fe₂O₃)= 160 g/mol ==> mol= 160 g
m(Fe₂O₃)= 200 Kg ==> m(Fe₂O₃)= 2 * 10
P= 100 - 20= 80%
Reação balanceada que ocorre
Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) ----> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3, isto significa que 1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mol de ferro, assim:
- cálculo da massa teórica de ferro
160 g(Fe₂O₃) -------- 2 * 56 g(Fe)
2 * 10⁵ g(Fe₂O₃) ---- m
m= 2 * 56 g * 2 * 10⁵ g ÷ 160 g
m= 1,4 * 10⁵ g(Fe)
- cálculo da massa real de ferro obtida
Regra de três
100% ---- 1,4 * 10⁵ g(Fe)
80% ----- m1
m1= 1,4 * 10⁵ g * 80% ÷ 100%
m1= 1,12 * 10⁵ g(Fe)
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Resposta:
b) 1,12 . 10 5. .
é a resposta certa
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