Question

03. O hidrogênio cada vez mais tem ganhado atenção na
produção de energia. Recentemente, a empresa britânica
Intelligent Energy desenvolveu uma tecnologia que pode
fazer a bateria de um smartphone durar até uma
semana. Nesse protótipo ocorre a reação do oxigênio
atmosférico com o hidrogênio armazenado produzindo água
e energia.
Escreva a equação química da reação descrita acima e
calcule a sua variação de entalpia a partir dos dados abaixo.
Ligação
Н -- Н
Energia de
ligação (kJ. mol-1)
437
463
H-O
O=o
494​

Answer 1

∆Hreação = -242 kJ/mol

A reação é a seguinte:

1/2 O2(g) + H2(g) → H2O(g)

A entalpia de ligação é a quantidade de energia envolvida no rompimento de 1 mol de ligações químicas entre átomos. Ao se formar as diferentes substâncias que conhecemos, ligações químicas são quebradas e outras são formados por meio das reações.

Cálculo da  entalpia:

∆Hreação = ∆Hquebra + ∆Hformação

∆Hreação = (1/2 . 494 + 437) + (-2 . 463) = (247 + 437) + (-926)

∆Hreação = -242 kJ/mol