03. Lembrando que para as partículas de água passarem para o estado gasoso a Pressão de vapor do líquido deve ser igual a Pressão atmosférica do local. Assim as pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo:
a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos?
b) Qual dos líquidos apresenta mais pressão de vapor (mais volátil) a 50°C, e qual o valor aproximado dessa pressão em mmHg ?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Considerando que a pressão igual a 1 atm, então a substância A entrará em ebulição a 60ºC, e a substância B a 70ºC.
b) O líquido mais volátil é a substância A e a pressão é de 0,8atm em 50ºC.
Explicação:
Em se tratando de líquidos diferentes, terá maior pressão de vapor e será mais volátil aquele que possuir o menor ponto de ebulição, ou seja, necessitará de menos energia para igualar sua pressão de vapor à pressão externa local.
Um bom exemplo do cotidiano é comparar a água com o álcool. Já reparou que ao passar álcool, por exemplo nas mãos, este rapidamente evapora? Já a água normalmente temos que secá-la, pois ela não evapora com tanta facilidade. Isso ocorre porque o álcool é mais volátil do que água, portanto seu ponto de ebulição também é menor.