Question

03) Em relação ao gráfico de energia em função do desenvolvimento de uma reação química hipotética, assinale a alternativa correta.
a) (1) 13,0 kj . mol-1; (3) Eat; (4) produtos; (5) 12 kj . mol-1 de calor absorvido.
b) (1) reagentes; (2) Eat; (3) estado ativo; (4) produtos; (5) 12kj . mol-1 de calor liberado.
c) (1) produtos; (2) Eat; (3) reagentes; (4) estado ativo; (5) 12kj . mol-1 de calor absorvido.
d) (1) reagentes; (2) Eat; (3) estado ativo; (4) produtos; (5) 12 kj . mol-1 de calor absorvido.
e) (1) reagentes; (2) Eat; (3) estado ativo; (4) produtos; (5) 12 kj . mol-1 de calor absorvido.

Answer 1

letra B - (1) reagentes; (2) Eat;(3) estado ativo; (4) produtos; (5) 12 kj. mol-1 de calor liberado.

Answer 2

Olá!

Para responder essa questão, devemos levar em consideração que a energia do complexo ativado que é demonstrada em forma de gráfico é a mesma coisa que a energia requerida para o complexo ativado ser formado, que é representada pelo ponto mais alto.

--> Outro tópico importante é que na  reação dada ocorre liberação de energia e com isso, a energia dos produtos é menor que nos reagentes, que é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado a energia dos reagentes no início da reação.

Por isso, devemos marcar como a resposta correta a alternativa:

b)  (1) reagentes; (2) Eat;(3) estado ativo; (4) produtos; (5) 12 kj. mol-1 de calor liberado.