Question

03)Eletrolisa-se uma solução de CuCl2, durante 32 minutos, com uma corrente de 5A, obtém-se nas CNTP, o cloro num volume em mL, de: a) 1114. b) 1400. c) 1920. d) 1600. e) 9650.

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Essa questão envolve lei de Faraday. Então, você deve lembrar que 1 mol de elétron livre equivale a 96500 Coulombs.

1.Monte a reação de eletrólise :

CuCl₂ ⇒ Cu⁺² + 2Cl⁻

2.Como é pedido o volume do cloro formado, isole o Cl⁻ em sua reação de oxidação para formar o Cl₂ desejado :

2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2é

3. Agora aplique a lei de faraday com uma regra de três básica: Q=i . Δt

Cl2 ---- 2é

22,4 Litros ----- 2 . 96500 C

V      Litros -----  i . Δt ( 5 . 32 . 60)

multiplicando cruzado V= 1,114 Litros que vale 1114 mL