Question

03) Considere uma pilha com os eletrodos de
Prata e Cobre e responda o que se pede:
a) Faça o esquema da pilha.
b) Quem oxida?
c) Quem reduz?
d) Quem é o polo positivo da pilha?
e) Quem é o polo negativo da pilha?
f) Qual o sentido do fluxo de elétrons?
g) Qual íon diminui de concentração?
h) Qual eletrodo sofre corrosão
i) Qual eletrodo é o cátodo da pilha?
j) Qual eletrodo é o ânodo da pilha?
l) Qual a ddp da pilha?
m) Qual a semi-reação no cátodo?
n) Qual a semi-reação no ânodo?
o) Qual a equação da reação total da pilha?

Answer 1

Resposta:

a) Faça o esquema da pilha.

- representação IUPAC: Cu/Cu⁺²//Ag⁺/Ag  

b) Quem oxida?

- Cü

c) Quem reduz?

- Ag

d) Quem é o polo positivo da pilha?

- o polo positivo é o eletrodo de prata (cátodo)

e) Quem é o polo negativo da pilha?

- o polo negativo é o eletrodo de cobre (ânodo)

f) Qual o sentido do fluxo de elétrons?

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Cü) para o maior potencial de redução (Ag);

g) Qual íon diminui de concentração?

- tem a concentração diminuída a solução salina de Ag⁺

h) Qual eletrodo sofre corrosão

- o eletrodo de cobre

i) Qual eletrodo é o cátodo da pilha?

- o eletrodo de prata é o cátodo

j) Qual eletrodo é o ânodo da pilha?

- o eletrodo de cobre é o ânodo

l) Qual a ddp da pilha?

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,80V - 0,34V)

ddp= 0,46 V

m) Qual a semi-reação no cátodo?

- semirreação no cátodo: Ag⁺ + 1 e⁻ → Ag⁰

n) Qual a semi-reação no ânodo?

- semirreação no ânodo: Cü → Cü⁺² + 2 e⁻

o) Qual a equação da reação total da pilha?

- reação global: Cü(s) + Ag⁺ → Cü⁺² + Ag(s)

Explicação:

Dados

Ag⁺(aq) + 1 e⁻ ⇄ Ag(s)   E⁰= +0,80V

Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Cu(s) E⁰= +0,34V

Considerando a pilha Cu⁰/Cu⁺²//Ag⁺/Ag⁰

- o cobre cede elétrons espontaneamente para íons Ag⁺