Question

03. A fração em quantidade de matéria (mol) pode ser expressa em função do soluto
(X1) ou em função do solvente (X2), e a soma das frações molares do soluto e do
solvente é sempre igual a 1. Com base nessa informação, demonstre que a soma das
frações molares do soluto e do solvente é igual a 1.​

Answer 1

Resposta:

não importa qual soluto ser dissolvido e qual solvente utilizado, o resultado sempre será 1

Explicação:

Exemplo: vamos dissolver 30g de NaCl(cloreto de sódio) em 18g de H2O(Água)   sabemos que a massa molecular de NaCl é 58,5g/mol e a de água é 18g/mol então aplicamos o soluto e o solvente na fórmula n1= m1/M1:             n1= 30g/ 58g/mol= 0,51 mol       n1= 18g/ 18g/mol= 1mol

apos isso aplicamos em N= n1 + n2--> N=0,51mol + 1 mol= 1,51 mol

agora para finalizar utilizamos x1= n1/N

x1=0,51 mol/1,51 mol                 x2= 1 mol/ 1,51mol

x1=0,33                                      x2=0,66

somamos os dois resultados:

o resultado com essa conta seria 0,99 porém é porque eu não utilizei todos os números decimais depois da virgula, se eu usasse todos o resultado seria 1.

Você pode comprovar essa tese aplicando outros valores e outros solventes e solutos, por exemplo usar a sacarose como soluto aplicando outro valor, e a agua como solvente também aplicando outro valor, no final do processo o resultado será 1. espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

Sempre dá 1

Explicação:

Isso pode ser demonstrado utilizando matemática:
X1 = n1/n1+n2
X2 = n2/n1+n2
Somando, temos:
n1/n1+n2  +   n2/n1+n2
 (Soma de frações de bases iguais, soma os numeradores e conserva o    denominador):
n1 + n2 / n1 + n2
  (Quando o numerador é igual ao denominador, a fração resulta em 1):
Logo temos que:
      X1+X2 = 1


Espero ter ajudado, bons estudos