03 - A figura abaixo traz a representação simbólica de alguns modelos atômicos. (as figuras não
correspondem aos modelos reais).
IMAGEM NO ANEXO
Analisando cada modelo, faça um comparativo citando as principais características entre:
a) O modelo atômico de Dalton e o modelo atômico de Thomson.
b) O modelo atômico de Rutherford e o modelo atômico de Bohr.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) Dalton: Esfera maciça, indivisível, indestrutível, esfera homogênea.
Thomson: Divisível, o átomo seria uma partícula dotada de carga positiva com pequenas partículas negativas (elétrons) incrustadas, átomo eletricamente neutro.
b) Rutherford:
- A maior parte do átomo é de espaço vazio.
- Na região central do átomo temos uma região muito pequena, densa e de carga positiva (núcleo).
Bohr:
Divisão da eletrosfera (órbitas).
O elétron gravita em órbitas circulares ao redor do núcleo.
“Saltam” de uma órbita para outra.
a) O modelo de Danton considerava o átomo indivisível e sem cargas, já Thomson considerava divisível e composto de cargas elétricas.
b) O modelo de Rutherford considerava o átomo com um núcleo com cargas positivas e os elétrons ao seu redor. Já Bohr mostrou a presença de nêutrons no núcleo e colocou os elétrons em camadas.
Segundo o modelo atômico de Dalton, o átomo era uma esfera maciça, indivisível e homogênea, ou seja, ele não previa a presença de cargas na mesma. Já o modelo atômico de Thomson mostrava o átomo como divisível, sendo composto de carga positiva com pequenas partículas negativas incrustadas no meio, como um "pudim de passas".
Segundo o modelo atômico de Rutherford, há um grande espaço vazio no átomo, sendo que na região central temos o núcleo composto de carga positiva, com os elétrons em volta. Já no modelo atômico de Bohr, o núcleo além de possuir cargas positivas também tinha os nêutrons e os elétrons eram distribuídos em orbitas ao redor do mesmo.
Espero ter ajudado!