Question

03 - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)
a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. c) 90% D-​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

m(C)= 36 g

m(CO2)= 118,8 g

MM(C): 12 u= 12 g/mol ==> mol= 12 g  

MM(CO2): 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- cálculo do rendimento teórico

Lembre que grafite é uma forma alotrópica do carbono;

Reação balanceada que ocorre

C + O2 --> CO2

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de C produz com 1 mol de CO2, assim:

Regra de três

12 g(C) --- 44 g(CO2)

36 g(C) ---  x g(CO2)

x= 44 g * 36 g ÷ 12 g

x= 132 g(CO2)

- cálculo do percentual real produzido

P= 100 * 118,8 g ÷ 132 g

P= 90 %

Answer 2

O rendimento da reação de combustão do grafite foi de 90% (Alternativa E).

Rendimento da reação

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada de combustão do grafite, como segue:

C + O₂ ⇒ CO₂

Assim, vemos que 1 mol de grafite reage com 1 mol de gás oxigênio e forma 1 mol de gás carbônico. Considerando a massa molar do grafite e gás carbônico, podemos dizer que 12 g de grafite formará 44 g de gás carbônico.

Como reagirmos 36 g de grafite, se o rendimento da reação fosse de 100%, teríamos a formação de:

12 g de grafite ------ 44 g de gás carbônico

36 g de grafite ------ x

x = 132 g de gás carbônico

Como formamos na verdade 118,8 g de gás carbônico, o rendimento da reação foi de:

118,8 ÷ 132 = 0,90 = 90%

Para saber mais sobre rendimento de reação:

https://brainly.com.br/tarefa/24712164

Espero ter ajudado!