Question

02. (UNICAMP) –
Em alguns fogos de artifício,
alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e
calor. Este fenômeno pode ser representado como:
4 Al (s) + 3 O
2
(g)
→ 2 Al
2
O
3
(s)
Qual o volume de O
2
, nas CNTP, necessário para
reagir com 1 g do metal?
(Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar
nas CNTP = 22,4 L/mol)

Answer 1

Então 4 mols de Al reagem com 3 mols de O2

Se 1 mol de Al é 27 g, 4 mols é 108 g
E se 1 mol de qualquer gás nas CNTP é 22,4 L, 3 mols de O2 serão 67,2 L

Ai é só fazer uma regra de três:

108 g de Al - 67,2 L de O2
1 g de Al     -       x
x = 0,62 L de O2

Answer 2

Podemos afirmar que o volume de O 2 , nas CNTP, necessário para  reagir com 1 g do metal é equivalente a 0,62 L de O2.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o seguinte raciocínio, partindo do princípio de que 4 mols de Al reagem com 3 mols de O2, acompanhe:

Se 1 mol de Al é equivalente a 27 grama, então 4 mols equivale a 108 gramas.

Se 1 mol de qualquer que seja o gás nas CNTP* é equivalente a 22,4 L, então,  3 mols de O2 serão equivalentes a 67,2 Litros.

CNTP: condições normais de temperatura e pressão.

Via regra de três simples:

108 g de Al ---------- 67,2 L de O2

1 g de Al     ----------- x

x = 0,62 L de O2

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