02 – (UnB-PAS-DF) Com relação ao modelo cinético dos gases, marque a alternativa correta.
A) Segundo esse modelo, as moléculas de um gás estão em constante movimento, retilíneo de-
sordenado, colidindo de modo perfeitamente elástico entre si com as paredes do recipiente
no qual se encontram.
B) Se colocarmos um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas de-
pois, observaremos uma diminuição do diâmetro do balão.
C) O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro
de Fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
D) Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas
vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forma no fundo desse lago, ao
atingir a superfície, terá seu volume diminuído em aproximadamente duas vezes.
03 - (Unb-DF) A temperatura a que devemos aquecer uma caldeira aberta, com capacidade de 50 litros,
para que saia metade da massa de ar nela contida a 27 °C é:
A) 54 °C
B) 327 °C
C) 627 °C
D) 227 °C
04 - Em hospitais, o gás oxigênio é armazenado em cilindros com volume de 60 L, a uma pressão de 150
atm. Considerando a temperatura constante, responda às questões.
Qual volume em (m3
) ocuparia
o oxigênio contido em um cilindro, a uma pressão de 760 mmHg?
A) 9
B) 12
C) 18
D) 21
05 - (UFRGS-RS) Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número
de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio.
Qual das afirmações abaixo está correta?
A) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.
B) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
C) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos.
D) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipien-
te que contém hélio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
QUESTÃO 2: alternativa (A) correta!
QUESTÃO 3: alternativa (B) correta
calculo:
T₁=T₂/2
300=T₂/2
T₂= 600K-273K
T₂= 327 °C
QUESTÃO 4: alternativa (A) correta
calculo:
1m³/x=1000L/60L
x=0,06m³
V₂=150×0,06/1
V₂= 9m³
QUESTÃO 5: alternativa (B) correta
2- Questão
Conforme com o modelo cinético de gases, a afirmativa correta é a letra A) Segundo esse modelo, as moléculas de um gás estão em constante movimento, retilíneo desordenado, colidindo de modo perfeitamente elástico entre si com as paredes do recipiente no qual se encontram
De acordo com a teoria dos gases, pode se definir um gás como um grande número de moléculas em movimento desorganizado acima do zero de Kelvin
Os choques que ocorrem entre as moléculas e de frente para a parede elástico sendo realizado um M.U.R ( movimento retilíneo uniforme)
As moléculas são separadas e possuem movimento de rotação, translação e vibração
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3-Questão
A que temperatura deve ser aquecida na caldeira, a afirmativa correta é a letra B) 327 °C
A equação de Clapeyron é uma equação usada no estudo dos gases com base na multiplicação de pressão pelo volume é igual ao número de átomos pela constante universal pela temperatura
É representada a seguir PV=NRT
P=Pressão
V=Volume
N=nº de átomos
R= constante universal dos gases é igual 0,082
T= temperatura dada em kelvin
Dados da questão
T inicial= 27 ºC (273 +27= 300K)
T final= ?
Volume=50 L
P= adotar a pressão atmosférica igual a 1 atm
N=Massa (gramas)/ massa molar, mas informar que irá reduzir a metade da massa, logo por ser duas grandezas dependentes irá diminuir o N
Resolução
Para a resolução é ideal dividir o inicial por final
situação inicial: PxV=NxRxT
situação final: PxV=N/2xRxT
P x V = NRT inicial dividido P x V =N/2RT final
Cortar Pinicial e P final, Vinicial e Vfinal e R constante
N/2T= NT inicial ( cortar o Nº de mol)
Tinicial = Tfinal/2
Tinicial x 2= Tfinal
300 x 2 = 600 K
Transformar de Kelvin para Celsius
Kelvin=273 +Celsius
600- 273 = C
C=327ºC
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4-Questão
Analisando o gás oxigênio abrigados em um cilindro, a afirmativa correta é a letra A) 9
Termología é a parte da Física e química que estuda o calor e suas interações com o ambiente
Pode se classificar as transformações térmicas em:
- Isotérmicas ( temperatura constante) a equação utilizada é Pressão 1 x Volume 1 = Pressão 2 x Volume 2 ( esse é o caso da questão)
- Isobárica (pressão constante) a equação utilizada é Volume 1/temperatura 1=Volume 2 / temperatura 2
- Isométrica ( volume constante). a equação utilizada é Pressão 1/ Volume 1 = Pressão 2/Volume 2
Dados da questão
Pressão inicial :150 atm
Pressão final:760 mmHg = equivale a 1 atm
Volume inicial: 60l
Volume final: ?
Resolução da Questão
Irei utiliza a seguinte formula:
Pressão inicial x Volume inicial=Pressão final x Volume final
60 x 150= 1 x V
V= 9000 L
Transformar de litro para metro cúbico
( 1 metro cúbico é igual a 1000L, logo 9.000 L é 9 m^3
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5-Questão
Conforme com os recipientes de moléculas gasosas de hidrogênio , a afirmativa correta é a letra B) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
A matéria tem apenas três estados:sólido( menor agitação das moléculas), líquido( grau intermediário de agitação das moléculas) e gasoso ( maior grau de agitação das moléculas)
No estado gasoso ficam ligadas por uma ligação muito fraca, sendo esse o motivo de ocorrer um movimento desordenadas com diferentes velocidades
O gás realizar um tipo de pressão, visto que existe um espaço entre as moléculas e resultar na maneirar que elas se movimentam, ocorrer devido a alta compressibilidade do gás, e as moléculas dele, quando estão em recipiente atravessam as paredes dele
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