Question

02. Uma técnica utilizada para extrair cátions do solo é utilizar 900 mL de uma solução de KCℓ em uma concentração de 1,45 mol/L. Qual a massa (em gramas) do reagente KCℓ sólido que deve ser pesada para o preparo dessa solução? Dado: Massa atômica: K=39; Cℓ=35,5

Answer 1

Deve ser pesada a massa de 97,22 g do reagente KCℓ.

Inicialmente devemos calcular a quantidade de matéria (mols) presente em uma solução de 900 mL de KCℓ:

1,45 mol ---- 1000 mL

     x --------- 900 mL

1000 . x = 1,45 . 900

x = 1,45 . 9 / 10 = 13,05 / 10 = 1,305 mol

Calculamos então a massa molar (MM) do KCℓ:

MM (KCℓ) = 39 + 35,5 = 74,5 g / mol

Dessa forma podemos estabelecer a relação entre massa (em gramas) e a quantidade de matéria (em mols), para calcular a massa de KCℓ necessária para preparar a solução:

74,5 g ------- 1 mol

  y ------------1,305 mol

1 . y = 74,5 . 1,305 = 97,22 g de KCℓ    

Portanto, para preparar essa solução deve ser pesada a massa de 97,22 g do reagente KCℓ.

Espero ter ajudado!