Question

02. Uma solução aquosa de CuBr2 (massa molar igual a 224 g/mol) foi preparada adicionando 44,8g deste sal em 2 L de água. Calcule a concentração, dessa solução, em mol/L.

03. Em uma amostra de 1kg de um lote de salsicha em lata os técnicos detectaram a presença de 300mg de estanho. Sabendo-se que é proibido comercializar alimentos contendo mais de 250ppm de estanho, em massa, conclua se esse produto pode ser comercializado. Justifique sua resposta, através dos cálculos.​

Answer 1

Resposta:

2) 0,1 mol/L

3) Não, o produto não pode ser comercializado, pois excede o valor permitido em 50ppm.

Explicação:

2):

Primeiro descobriremos a massa deste sal presente em apenas um litro da solução:

2L -------- 44,8g

1L --------- X

X = 1 × 44,8 ÷ 2

X = 44,8 ÷ 2

X = 22,4

22,4g/L

Agora, com base na massa molécular cedida na questão a cima, descobriremos a quantos mols equivalem 22,4g de CuBr2:

224g ------- 1 mol

22,4g ------ X

X = 22,4 × 1 ÷ 224

X = 22,4 ÷ 224

X = 0,1

0,1mol/L

3):

Primeiramente igualaremos as unidades de medida convertendo o quilo para miligrama:

1kg × 10^6 = 1.000.000mg

Sabendo que 1 quilo e o mesmo que 1 milhão de miligramas, tem-se que o máximo de partes de estanho permitidas na salsicha é igual a 250mg, como o valor em questão é de 300mg, pode-se afirmar que este produto não pode ser comercializado:

1kg × 10^6 = 1.000.000mg

250ppm = 250mg

300ppm = 300mg