Question

02. Um grama de um gás cuja estrutura contém
somente átomos de boro e hidrogênio ocupa a 3 °C e 1
atm. o volume de 820 mL (dados: R = 0,082.atm.mol-1
.K-1; massas atômicas: H = 1; B = 10,8). O composto é:
a) B5H14
b) BH3
c) B4H10
d) B3H12
e) B2H6
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Answer 1

e) B2H6

Podemos encontrar a resposta aplicando a equação de Clapeyron.

 

P . V = n . R . T  

Dados:  

P = 1 atm  

V = 820 mL = 0,82 L

R = 0,082  

T = 276 K (273 + 3)  

Isolando n ficamos com:

n = PV/RT

n = (1.0,82)/(0,082.276)

n = 0,0362 mols  

Então, podemos fazer a seguinte relação e encontrar a massa de 1 mol da substância ou composto:

0,0362 mols ----------- 1 g gás  

1 mol ----------------------    x  

x = 27,6 g/mol  

Com isso, percebe-se que a fórmula tem 2 átomos de Boro e 6 átomos de Hidrogênio, pois:

2. 10,8 g + 6. 1 g = 21,6 g + 6 g = 27,6 g

Então, a fórmula do composto será:

e) B2H6