02. (UFSCar-SP) Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2
litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura
O gás se encontra. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.k-1
edjaneregina4:
oi
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Resposta:
O gás se encontra a uma temperatura de 625K
Explicação:
Para a resolução desse exercício, basta usar a Equação de Clapeyron, que estabelece: P . V = n . r . T
Dados
n = 0,8
V = 8,2L
T = ?
P = 5atm
R = 0,082
Logo:
P . V = n . r . T
5 × 8,2 = 0,8 × 0,082 × T
41 = 0,0656 × T
41 / 0,0656 = T
625 = T
03. (UFPa-PA, adaptado) Quantas mols de CO2 ocupam o volume de 15 litros
sob pressão de 0,82 atm a 27°C? Dado: R = 0,082 atm. L.mol-1.K-1
sob pressão de 0,82 atm a 27°C? Dado: R = 0,082 atm. L.mol-1.K-1
Vou lá na sua pergunta responder, pois consigo explicar melhor! :)
obricada
*Obrigada
Já há uma resposta lá e a resposta está correta! Qualquer dúvida, mande a pergunta.
você explica melhor que ele
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