02) (UFPR) O subnível mais energético do átomo de um elemento e
o 4p. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela
periódica será:
a) 23, 14, 4º periodo.
b) 33, 15, 5° periodo.
c) 33, 14, 5º periodo.
d) 28, 14, 4º periodo.
e) 33, 15, 4 período.
Soluções para a tarefa
Se tomarmos o subnível 4p3, como o mais energético, concluímos também que ele encontra-se na ultima camada, desse modo, temos a seguinte configuração eletrônica:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p3
Se somarmos os valores dos eletrons em cada camada encontraremos 33 como numero de elétrons.
Explicação:Temos como camada de valência a seguinte:
4s2 4p3
A partir dela, percebemos que o átomo faz parte do 4 período da tabela, uma vez que ele apresenta quatro camadas eletrônicas.
Observando ainda o número de elétrons nessa camada destacada, percebemos que há 5 elétrons na valência, então o átomo pertence à família 5A.
Dessa forma temos a alternativa E como correta.
Resposta:
Se tomarmos o subnível 4p3, como o mais energético, concluímos também que ele encontra-se na ultima camada, desse modo, temos a seguinte configuração eletrônica:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p3
Se somarmos os valores dos eletrons em cada camada encontraremos 33 como numero de elétrons.
Explicação:Temos como camada de valência a seguinte:
4s2 4p3
A partir dela, percebemos que o átomo faz parte do 4 período da tabela, uma vez que ele apresenta quatro camadas eletrônicas.
Observando ainda o número de elétrons nessa camada destacada, percebemos que há 5 elétrons na valência, então o átomo pertence à família 5A.
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Explicação: