02). (UFMG) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO a) A energia cinética média das moléculas. B) A energia de ativação. C) A frequência das colisões efetivas. D) O número de colisões por segundo entre as moléculas. E) A velocidade média das moléculas
Soluções para a tarefa
A alternativa b) é a correta. A energia de ativação é a quantidade mínima de energia para que uma reação química ocorra.
Energia de ativação
A energia de ativação nos indica a energia mínima necessária para que uma reação química ocorra. Para que ocorra uma reação entre duas moléculas, elas devem colidir na direção certa e ter uma energia mínima para formação do complexo ativado.
A temperatura não muda energia de ativação, mas sim a velocidade em que a reação acontece. Ao aumentarmos a temperatura a quebra da energia de ativação acontecerá mais rapidamente.
Em geral, quanto menor a energia de ativação, mais rápida a reação. Uma energia de alta ativação significa que a reação poder não ser espontânea e precisa de um agente externo para quebrar a barreira da energia de ativação.
Saiba mais sobre energia de ativação, aqui:
brainly.com.br/tarefa/4225272
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