Question

02: Sobre a reação de oxidorredução do fósforo podemos afirmar: *

1 ponto

PH3 + HNO3 H3PO4 + NO +H2O

1. O nitrogênio é o agente oxidante

2. após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 22

3. o fósforo sofre redução

4. O oxigênio sofre uma oxidação na reação

Answer 1

Olá,

Podemos calcular os números de oxidação de todos os elementos que participam da reação, conforme os critérios:

em um composto neutro, a soma dos Nox de todos os elementos, multiplicados pelos índices do elemento na fórmula, tem que ser 0;O hidrogênio tem Nox +1 quando ligado a ametais;O oxigênio tem Nox -2 na maioria dos compostos, com exceções como nos peróxidos e superóxidos;

P     H3      + H  N  O3       ----->    H3     P      O4        +  NO    + H2O
+3 (+1)x3     +1 +5 (-2)x3            (+1)x3 +5   (-2)x4           +2 -2    +1-2


O fósforo variou de +3 no PH3 para +5 no H3PO4, seu Nox aumentou, ele foi portanto, oxidado. Ele é o agente redutor (aquele que causa redução da outra espécie química).


O nitrogênio variou de número de oxidação +5 no HNO3 e +2 no NO; este elemento foi reduzido, ele é portanto o agente oxidante (ao se reduzir, causa oxidação na outra espécie química). 


A reposta é a 1).