Question

02. Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –110,5 kJ·mol–1 e –393,5 kJ·mol–1, determine a classificação e o valor da variação de entalpia para uma reação de combustão do monóxido de carbono. *

1 ponto

e) exotérmica, 393,5 kJ.

a) endotérmica, 504 kJ.

c) exotérmica, 283 kJ.

b) endotérmica, 283 kJ.

d) exotérmica, 504 kJ.

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Solução 1)  

Aplicar Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔH= ΔH(CO₂) - [ΔH(CO) + ΔH(O₂) ]  

ΔH= -393,5 Kj – [-110 Kj + 0]  

ΔH= = -393,5 Kj + 110 Kj  

ΔH⁰= -283,5 Kj  

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.  

Solução 2)  

- inverter a primeira equação e somar com a segunda para obter a equação global;  

(ao inverter a equação química o sinal também deverá ser invertido)  

CO(g) ----> C(s) + ½ O₂(g) ∆H = +110 Kj  

C(s) + O₂(g) ----> CO₂(g) ∆H = -393,5 Kj (somando)  

1 CO(g) + ½ O₂(g) ----> 1 CO₂(g) ∆H⁰ = -283,5 Kj  

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.  

Obs:  

- esta é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica.  

Answer 2

Resposta:

c)

Explicação: