Question

02-que características comum existe entre as configurações eletrônicas dos elementos N e P, da questão anterior?

Answer 1

1)
a) Distribuição eletrotônica do Nitrogênio (Z=7):
$1s^2 2s^2 2p^3$  ⇒ 7 elétrons 

Escrevendo na ordem de camada:
K = $1s^2$  ⇒ K=2
L = $2s^2 2p^3$ ⇒ L=5

b) Distribuição eletrônica do Potássio (Z=19):
$1s^2 2s^2 2p^63s^2 3p^64s^1$  ⇒ 19 elétrons 

Escrevendo na ordem de camada:
K = $1s^2$  ⇒ K=2
L = $2s^2 2p^6$ ⇒ L=8
M = $3s^2 3p^6$ ⇒ M=8
N = $4s^1$ ⇒ N=1

c) Distribuição eletrotônica do Fósforo (Z=15):
$1s^22s^2 2p^63s^2 3p^3$  ⇒ 15 elétrons 

Escrevendo na ordem de camada:
K = $1s^2$  ⇒ K=2
L = $2s^2 2p^6$ ⇒ L=8
M = $3s^2 3p^3$ ⇒ M=5

2)  Ambos pertence à família 5A na Tabela Periódica.

Nitrogênio (Z=7)
Camada de valência (última camada de distribuição eletrônica): $2s^2 2p^3$
Período: 2º
Família: 5A ⇒ soma dos expoentes da camada de valência

Fósforo (Z=15)
Camada de valência: $3s^2 3p^3$
Período: 3º
Família: 5A


Observação: Z é número atômico



Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Ambas configurações terminam em p³, pois ambos têm 5 elétrons na camada de valência.

Explicação:

1) Distribuição de Linus Pauling:

É a ordem energética de subníveis. Não tem uma lógica na sequência dos números ou letras, pois esta ordem é baseada na energia que cada um dos subníveis tem.

2) Exemplos:

H [1 elétron]: 1s¹

He [2 elétrons]: 1s²

O [8 elétrons]: 1s², 2s² 2p⁴

Ne [10 elétrons]: 1s², 2s² 2p⁶

N [7 elétrons]: 1s², 2s² 2p³

P [15 elétrons]: 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p³

Ou seja, a somatória dos número em potência deve corresponder ao total de elétrons que o átomo tem.

3) Semelhanças:

N termina em 2s² 2p³

P termina em 3s² 3p³

A camada de valência de N é a 2; a camada de valência de P é a 3. Somando os elétrons das suas camadas de valência, vê-se que o número é comum para os dois (2 + 3 = 5 elétrons na camada de valência).

Além disso, ambos terminam em p³, portanto ambos pertencem à terceira coluna do grupo p na tabela periódica.

Leia mais em Brainly.com.br - https://brainly.com.br/tarefa/8684952#readmore