Question

02. Qual o orbital atômico apresenta a combinação dos números quânticos apresentados na tabela abaixo:
Valor de N       Valor de L      Valor de mL     Orbital
       2                    0                     0
       3                    1                 0, 1, -1
       4                    0                     0
       2                    1                 0, 1, -1

Answer 1

Olá,
em relação aos números quânticos podemos dizer:

n = número quântico principal, é um número inteiro de 0 a infinito, é o fator primordial para determinar o orbital atômico, define qual é a camada eletrônica de um determinado orbital e define também o tamanho do átomo. 

l = número quântico de momento angular orbital, é um número entre 0, 1, 2...n-1. Orbitais de uma camada n podem ser agrupados em sub-camadas, em que cada sub-camada é um l. Esse número quântico define o formato do orbital, sendo que diferentes l tem diferentes formatos: 

l = 0 = orbital s

l = 1 = orbitais p

l = 2 = orbitais d

l = 3 = orbitais f

ml =  número quântico magnético, tem a ver com a orientação no espaço dos orbitais numa sub-camada. ml tem valores de +l a -l incluindo 0, exemplo: para um l = 2 --> ml = +2, +1, 0, -1, -2. Assim, para l = 2, existem 5 orbitais, com 5 orientações diferentes.

ms = número quântico de spin, dois estados de spin são possíveis para o elétron +1/2 e -1/2.


Valor de N       Valor de L      Valor de mL     Orbital
       2                    0                     0                 2s
       3                    1                 0, 1, -1           3 orbitais 3p: 3px, 3py, 3pz
       4                    0                     0                  4s
       2                    1                 0, 1, -1           3 orbitais 2p: 2px, 2py, 2pz