02. Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo hidróxido de cálcio, que reagia lentamente com o dióxido de carbono atmosférico, formando calcário (Figura 1). A partir dos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: a) +138,2. b) –69,1. c) –2 828,3. d) +69,1. e) –220,8.
Soluções para a tarefa
Resposta:
-69,1
Explicação:
Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g
∆H = HP - HR
∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)
∆H = -1448,7 -(-1379,6)
ΔH= -69,1 kJ/mol
A variação da entalpia é dada por ΔH = - 69,1 (Alternativa B).
A variação da entalpia (ΔH) de uma reação química demonstra a quantidade de energia que foi absorvida ou liberada pelo processo. A mesma é calculada através de:
ΔH = Hp - Hr
onde:
Hp é a soma da entalpia dos produtos;
Hr é a soma da entalpia dos reagentes.
Nesse calculo queremos calcular a variação de entalpia da formação do carbonato de cálcio, onde o carbonato de cálcio e água são produtos e hidróxido de cálcio e gás carbônico são reagentes. Logo, usando os valores de suas entalpias de formação dados na tabela, temos que:
ΔH = (-1.206,9 + -241,8) - (-986,1 + -393,5)
ΔH = (-1.448,7) + (1.379,6)
ΔH = - 69,10 kJ/mol
Para saber mais:
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Espero ter ajudado!
