02 - Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em grausCelsius) de alguns ácidos inorgânicos: Ácido cloridrico (HCl) PE ºC - 85, Ácido Fluorídrico (HF) PE ºC 20, Ácido Iodídrico PE ºC -35, Ácido Bromídrico PE ºC -67. O comportamento do HF, bastante diferente dos demaiscompostos, justifica-se porque entre suas moléculas ocorrem: * ligações covalentes apolares. interações denominadas ligações de hidrogênio. ligações covalentes polares. interações dipolo-induzido. interações por dipolo permanente.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Ligações de hidrogênio.
Explicação:
Observamos na tabela que o HF apresenta maior ponto de ebulição, pois suas moléculas estão unidas por ligações de Hidrogênio.
O comportamento do HF é diferente devido a formação de ligações de hidrogênio (Alternativa B).
Todos os ácidos em questão são formados por ligações covalentes polares, uma vez que os halogênios são compostos extremamente eletronegativos. Isso faz com que a densidade eletrônica da ligação seja direcionada para o mesmo, formando o polo negativo no flúor e o positivo no hidrogênio.
Dentro os halogênios, o flúor é o menor e mais eletronegativo, assim, haverá formação de ligações de hidrogênio mais efetivas e próximas entre as moléculas de HF em comparação com os outros ácidos, fazendo com que seja necessária mais energia para mudança de fase (maior temperatura).
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/23507893
Espero ter ajudado!
