Question

02 - (Mackenzie-SP) Num tubo de ensaio, contendo MnO2

, adicionou-se HCl(conc.). Ocorreu uma reação

de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira

de papel embebida em KI, que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à

formação de iodo.

Equações não balanceadas:
A) Quais são os coeficientes dessas duas reações ?

B) Quais são os agentes redutor e oxidante ?​

Answer 1

a) Os coeficientes da primeira reação são 1, 4, 1, 2 e 1 e da segunda são 2, 1, 2 e 1.

b) O agente redutor é o HCl e o agende oxidante é o MnO₂.

Vamos primeiro balancear a primeira reação, obtendo-se:

MnO₂ +  4 HCl ⇒ MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

A segunda reação balanceada fica:

2 KI + Cl₂ ⇒ 2 KCl + I₂

O agende redutor é aquele que sofre a oxidação, ou seja, perda de elétrons e o agente oxidante é aquele que sofre a redução, ganho de elétrons.

Vemos que o manganês passa de um NOX de 4+ para um NOX de 2+ na reação, logo, reduziu, sendo o MnO₂ nosso agente oxidante. Já o cloro passa de um NOX 1- para um NOX 0, logo, oxidou, sendo o HCl nosso agente redutor.

Espero ter ajudado!