Question

02. (FUVEST) - Nas estações de tratamento de água, elimine-as como impurezas secas em suspensão, através da arraste por flóculos de hidrogênio de alumínio, e use a reação representada por: Al2 (SO4) 3 + 3 Ca (OH) 2 - 2 Al (OH) 3 + 3 Caso4 Para tratar 1,0 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2 (SO4) 3. Qual é a massa de Ca (OH) 2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dadas como massas molares: Al2 (SO4) 3 = 342 g / mol; Ca (OH) 2 = 74 g / mol).

Answer 1

Resposta:

11 T[Ca(OH)₂]

Explicação:

Dados

V(água)= 10⁶ m³

m[Aℓ₂(SO₄)₃]= 17 T

m[Ca(OH)₂]= ?

MM[Aℓ₂SO₄)₃]= 342 g/mol ==> mol= 342 g

MM[Ca(OH)₂]= 74 g/mol ==> mol= 74 g

Reação balanceada que ocorre

Aℓ₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ ----> 2 Aℓ(OH)₃ + 3 CaSO₄

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3, isto significa que 1 mol de Aℓ₂(SO₄)₃ reage com 3 mol de Ca(OH)₂, assim:

Regra de três

342 g[Aℓ₂SO₄)₃] ---- 3 * 74 g[Ca(OH)₂]

17 T[Aℓ₂SO₄)₃] -------   x

x= 3 * 74 g * 17 T ÷ 342 g

x= 11 T[Ca(OH)₂]

Answer 2

Resposta:

11 T[Ca(OH)₂]

Explicação: