Question

02. Defina a hibridização e a geometria espacial dos carbonos nos compostos: metano (CH4), etanol (H3CCH2OH), ácido acético (H3CCHO).
03. Com base na tabela periódica responda:
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a) Qual o grupo de elementos que possui maior eletronegatividade, e qual o grupo que possui menor eletronegatividade?
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b) Com base na eletronegatividade identifique os pólos positivo e o negativo no composto CO2 e justifique o comportamento gasoso em condições ambientais.
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Answer 1

• A hibridização ocorre quando dois orbitais atômicos incompletos se unem.

⇒ Hibridização e geometria molecular do CH₄:

Nessa molécula todas as ligações do carbono são simples, portanto temos a hibridização sp³.  Molécula com 5 átomos possuem geometria tetraédrica.

⇒ Hibridização e geometria molecular etanol (H₃₃CCH₂OH):

Os dois carbonos da molécula possuem somente ligações simples. Assim como no CH₄, a hibridização será do tipo sp³ e a geometria será tetraédrica.

⇒ Hibridização e geometria molecular do ácido acético (H₃CCHO):

O carbono do (H₃C -) faz quatro ligações simples, dessa forma temos hibridização sp³ e geometria tetraédrica. Já o carbono (- CHO) faz duas ligações simples e uma ligação dupla, temos então hibridização sp² e geometria trigonal plana.

• Com base na tabela periódica responda:

a) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em atrair os elétrons para perto de si. Os elementos mais eletronegativos são os halogênios e o grupo com menor eletronegatividade são os metais alcalinos.

b) O carbono é menos eletronegativo do que o oxigênio, portanto o carbono terá será o polo positivo da ligação e o oxigênio será o polo negativo. O comportamento gasoso da molécula é justificado pela interação intermolecular (dipolo induzido), que são interações muito fracas.

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