Question

02- Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C₂H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H₂O), que massa de oxigênio (O₂), em gramas, deve ser empregada? Dados: C2H6O + 302 2CO2 + 3H 2° Massa molar do C₂H6O = 46 g/mol Massa molar do O2 = 32g /mol a) 363 g b) 243 g c) 432 g d) 336 g​

Answer 1

Resposta:

Alternativa D é a correta

Explicação:

Olá!

☞Primeiro temos que balancear a equação química:

C₂H₆O +3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

☞Com os dados do enunciado podemos montar uma regra de três entre a massa do C₂H₆O e a massa de O₂:

46 g - 96 g

161 g - x

46x = 161•96

46x=15456

x=15456/46

x=336 g de O₂

♡Espero ter lhe ajudado!♡

Bons estudos!