02-Calcule o ΔH das seguintes reações química:
a- H₂ + Cl₂ → HCl.
Dados: (Energias de ligações em Kj/mol) H-H = 436, Cl-Cl = 242,6 e H-Cl = 431,8.
b-CH₄ + Cl₂ → HCCl₃ + HCl.
Dados: (Energias de ligações em Kj/mol) C-H = 413,6, Cl-Cl = 242,6, H-Cl = 431,8, C-H = 413,6 e C-Cl =
327,2.
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Respondido por
2
436 + 242,6 = 678,6 REAGENTES
HCl = 431,8 PRODUTO.
Entalpia = deltaP - deltaR
Entalpia = 431,8 - 678,6
Entalpia = -246,8.
(Reação exotérmica).
Fiz apenas a primeira pois a segunda os valores de Kj/mol estão confusos.
HCl = 431,8 PRODUTO.
Entalpia = deltaP - deltaR
Entalpia = 431,8 - 678,6
Entalpia = -246,8.
(Reação exotérmica).
Fiz apenas a primeira pois a segunda os valores de Kj/mol estão confusos.
peterdzn13:
eu coloquei do jeito que ta no papel, pq confuso?
b-CH₄ + Cl₂ → HCCl₃ + HCl.
Dados: (Energias de ligações em Kj/mol) C-H = 413,6, (na reação há 4 hidrogênios e apenas um carbono, não tem essa opção).
O restante fechou.
Dados: (Energias de ligações em Kj/mol) C-H = 413,6, (na reação há 4 hidrogênios e apenas um carbono, não tem essa opção).
O restante fechou.
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