Question

02. A teoria das colisões explica o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. De acordo com essa teoria assinale a alternativa incorreta. *

1 ponto

a) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.

b) existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos, mesmo com energia suficiente para que a reação ocorra.

c) O número de colisões efetivas pode aumentar com o aumento da concentração e da temperatura dos reagentes.

d) Quando a superfície de contato entre os reagentes aumenta, o numero de colisões efetivas também pode

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Answer 1

Resposta:

01. a) O aumento da pressão e temperatura faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, aumente.

02. a) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.

Explicação:

01. A alternativa correta é a letra “a”, pois quando a temperatura e a pressão são aumentadas, em reagentes que estão no estado gasoso, o número de colisões entre as moléculas aumenta, isso faz com que a velocidade da reação também aumente.

02.  A alternativa que deve ser assinalada é a letra “a”, pois nem todas as colisões são efetivas, mesmo que o sistema possua energia, concentração e superfície de contato suficiente para que a reação ocorra.

Espero ter ajudado! Se puder marcar como melhor resposta depois por favor. Obrigado!