02] A seguir tomos a equação da reacao do carbonato de calcio
CaCO3 = CaO + CO2
Carbonato de cálcio
Calcule a massa molar de cada uma das substancias e verifique quanto sera produzido (em gramas) de gas carbonico se reagirem 30 g de carbonato de cálcio
Soluções para a tarefa
Resposta:
MM(CaCO₃)= 100 g/mol
MM(CaO)= 56 g/mol
MM(CO₂)= 44 g/mol
m= 13,2 g(CO₂)
Explicação:
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos;
- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula;
- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
Ca= 40 u
C= 12 u
O= 16 u
MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u = 100 g/mol ==> 1 mol= 100 g
MM(CaO): 40 + 16= 56 u = 56 g/mol
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u = 44 g/mol ==> mol= 44 g
- cálculo da massa de CO₂
Reação balanceada que ocorre
CaCO₃ ----> CaO + CO₂
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:
Regra de três
100 g(CaCO₃) ---- 44 g(CO₂)
30 g(CaCO₃) ---- m
m= 44 g * 30 g ÷ 100 g
m= 13,2 g(CO₂)