02. 5,6 g de gás nitrogênio (N2) encontram-se a 47° C,
exercendo a pressão de 2 atm.
Determine o volume ocupado por esse gás.
Soluções para a tarefa
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Resposta:V=2,624 L ou V=2624 ml
Explicação:
m=5,6 g,MM=28 g/mol,T=47°C+273--->320°K,P=2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
2.28.V=5,6.0,082.320
56.V=146,944
V=146,944/56
V=2,624 L x 1000--->ml
V=2624 ml
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