Question

01. (UVA/2018-2 - Adaptada) São fornecidos os potenciais-padrão para os eletrodos de zinco e de prata na Figura 1. Considerando uma pilha de zinco/prata, qual a diferença de potencial da célula formada a partir das duas meias-células, e quem atua como agente oxidante, respectivamente? *

1 ponto

Figura 1

a)

b)



c)



d)

02. A figura a seguir representa uma célula eletrolítica montada para eletrólise de uma solução aquosa de NaCl. Durante o processo, foi observada a formação de bolhas nas superfícies dos eletrodos metálicos formados do mesmo material. Observe a Figura 2. Com relação a esse processo, assinale a afirmativa INCORRETA: *

1 ponto



Figura 2

a) O eletrodo X é o anodo da célula e o eletrodo Y é o catodo.

b) Se for retirada a fonte de corrente contínua, o processo cessará.

c) Houve formação de gás cloro no catodo e gás hidrogênio no anodo.

d) Caso o eletrólito fosse NaCl fundido, haveria a formação de gás cloro.

​

Answer 1

Resposta:

1) D)

2) c) Houve formação de gás cloro no catodo e gás hidrogênio no anodo.

Explicação:

Classroom

deixa gostei pfv

Answer 2

Resposta:

1- d)

2- c) Houve formação de gás cloro no catodo e gás hidrogênio no anodo.

Explicação: CLASSROOM

1- A alternativa correta é a letra “c”, pois o cálculo do ΔE0 (ddp; força eletromotriz) da pilha é dado por ΔE0 = E0 red maior – E0 red menor

Como as duas semirreações fornecidas são de redução (NOX do elemento diminui), tem-se que:

ΔE0 = (+0,80V) – (-0,76V)

ΔE0 = + 1, 56 V

Neste caso a prata apresenta maior potencial de redução, logo ela irá reduzir; sendo assim, o íon Ag+ é o agente oxidante.

2- A eletrólise em meio aquoso do NaCl ocorre da seguinte maneira:

Dissociação do sal: 2NaCl(aq) → 2Na+

(aq) + 2Cl-(aq)

Como na equação de oxidação do ânion o cloro foi duplicado, essa equação também  deve ser duplicada.

Autoionização da água: 2H2O(l) → 2H+(aq) + 2OH-(aq)

Como na equação de redução do cátion o hidrônio foi duplicado, essa equação também deve ser duplicada. Redução do cátion: 2H+(aq) + 2e → H2(g)

Oxidação do ânion: 2Cl-(aq) → 2e + Cl2(g)

Eliminando os itens que se repetem no produto de uma equação com os reagentes de outra equação, formamos a equação geral dessa eletrólise.

Equação geral: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2Na+ (aq) + 2OH-(aq) + H2(g) +Cl2(g)

Levando em consideração a preferência de descarga dos cátions e ânions.

Para os cátions: Qualquer outro metal > H+ > metais das famílias IA, IIA ou IIIA

Para os ânions:  Ânions sem oxigênio > OH- > F- ou qualquer ânion com oxigênio

ESPERO TER AJUDADO! ❤❤❤