Question

01 - Uma solução foi preparada dissolvendo-se 90,0 g de cloreto de sódio (KNO3) em 0,6
litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 0,6 L, qual é a
concentração da solução final?
a) 90 g/L
b) 120 g/L
c) 150 g/L
d) 180 g/L
e) 210 g/L
02 - Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada
dissolvendo-se 750 gramas de glicose em água suficientes para produzir 2,70 litros da
solução.
(Dado: H = 1g; C = 12g; O = 16g) obs: deixar o cálculo da massa molecular abaixo OK
a) 0,66 mol/L.
b) 1,66 mol/L.
c) 1,86 mol/L
d) 2,76 mol/L.
e) 3,96 mol/L.

03 - Uma solução 0,9 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 3000g de água. Qual
a massa em gramas de glicose presente nessa solução? (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; C
= 12,0; O = 16,0).
a) 0,486g
b) 416g
c) 486g
d) 496g
e) 1458g
04 - Qual a diferença entre molaridade e molalidade, cite exemplos.
05) Comente sobre a concentração comum, título em massa e em percentual,
densidade, molaridade e molalidade, cite exemplos

Answer 1

Resposta:1)c) 150 g/L

                2)c) 486 g

Explicação:

1)m=90 g,V=0,6 L,C=?

C=m/V

C=90/0,6

C=150 g/L

2)m=750 g,MM=180 g/mol,V=2,70 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=750/180.2,70

C=750/486

C=1,54 mol/L

3)n1=0,9 mol,m2=3000g:1000--->3 Kg,MM1=180 g/mol,

M=n1/m2(Kg)         M=1000.m1/MM1.m2    

M=0,9/3                  0,3=1000.m1/180.3000

M=0,3 mol/Kg        1000.m1=0,3.180.3000

                                1000.m1=162000

                                m1=162000/1000

                                m1=162 g

mT=3.m1

mT=3.162

mT=486 g

4)Molaridade é o mesmo que concentração em quantidade de matéria e sua unidade conversão é mol/L.Veja diferenças das fórmulas

Concentração mol/L             Molaridade

C=m/MM.V(L)                          M=m/MM.V(L)

Molalidade tem a unidade de medida de conversão é mol/Kg onde são aplicadas em fórmulas onde

n1=m1/MM1        M ou W=n1/m2(Kg)    ou   M ou W=1000.m1/MM1.m2

n2=m2/MM2

5)Concentração Comum é calculado em g/ml,mg/mg,mg/L,g/L,Kg/m^3,etc onde pega a massa do soluto e o volume aplicando a fórmula C=m1/V

Titulo em massa quando tem as massas de soluto e solvente somando formando a massa de solução onde vai calcular o titulo e o percentual aplicando ás fórmulas são

massa da         Titulo             Percentual

solução

ms=m1+m2    T1=m1/ms        P1(%)T1.100

                       T2=m2/ms      P1(%)T1.100

Densidade é calculado em g/ml,mg/mg,mg/L,g/L,Kg/m^3,etc onde pega a massa da solução e o volume aplicando as fórmulas

massa da         densidade absoluta

solução

ms=m1+m2       d=ms/V

Molaridade é o mesmo que concentração em quantidade de matéria e sua unidade conversão é mol/L.Veja diferenças das fórmulas

Concentração mol/L             Molaridade

C=m/MM.V(L)                          M=m/MM.V(L)

Molalidade tem a unidade de medida de conversão é mol/Kg onde são aplicadas em fórmulas onde

n1=m1/MM1        M ou W=n1/m2(Kg)    ou   M ou W=1000.m1/MM1.m2

n2=m2/MM2