Question

01. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 800 mL de solução. Calcule
a concentração da solução em g/mL e g/L.
02. 02. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 15 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta
concentração de sais igual a 5 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.
03. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução aquosa.
a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A?
b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B.
c) Forneça a concentração em mg/mL da solução contida no recipiente C.
d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de
soluto obtida?
04. Uma solução foi preparada misturando-se 40 g de um sal em 200 g de água. Considerando-se que o volume da solução
é igual a 400 mL, determine sua densidade em g/mL e g/L.
05. Uma solução cuja densidade é 1150 g/L foi preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm3 de água. Determine
a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3
).

06. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de
glicose em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).
07. Observe o frasco abaixo que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório, e
responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 4,0 L.
08.O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excreção é lenta. A análise
da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0 x 10–5 mol/L de mercúrio. Qual é a massa
aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 500 mL dessa água? (Dado:
massa molar do Hg = 200 g/mol).
09.Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em quantidade de
matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).
10.A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 x 10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar
3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a:
(Dado: massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol).

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=40 g,V=800 ml:1000--->0,8 L,C=? g/ml e g/L

  C=m/V                C=m/V

  C=40/800          C=40/0,8

  C=0,05 g/ml      C=50 g/L

2)V=15 ml:1000--->0,015 L,C=5 g/L,m=?

   C=m/V

   5=m/0,015

   m=5.0,015

   m=0,075 g x 1000--->mg

   m=75 mg

3)Cf=10 g/L,Vf=5 L x 1000--->5000 ml,Va=0,5 L,Vb=2 L x 1000--->2000 ml,Vc=1 L x 1000--->1000 ml

a)ma=?              b)Cb=?                    c)Cc=?

  C=ma/Va           Cb=mb/Vb             Cc=mc/Vc

  10=ma/0,5         Cb=10/1000          Cc=10000/1000

  ma=10.0,5         Cb=0,01 g/ml         Cc=10 mg/ml

  ma=5 g        

d)V=5 L, V Total=?,V retirado=?

V Total=Va+Vb+Vc     V retirado=V obtido-V Total

V Total=0,5+2+1         V retirado=5-3,5

V Total=3,5 L              V retirado=1,5 L

C=10/L,V retirado=1,5 L,m1=?

C=m1/V retirado

10=m1/1,5

m1=10.1,5

m1=15 g      

4)m1=4 g,m2=200 g,V=400 ml:1000--->0,4 L,,ms=?d=?g/ml e g/L

ms=m1+m2       d=ms/V             d=m/V

ms=4+200        d=204/400       d=204/0,4

ms=204 g         d=0,51 g/ml       d=510 g/L

5)d=1150 g/L,m1=40 g,d2=1 g/cm^3,V2=760 cm^3,m2=?,ms=?,V=?

d2=m2/V2      ms=m1+m2          d=ms/V

1=m2/760        ms=40+760        1150=800/V

m2=1.760         ms=800 g           V=800/1150

m2=760 g                                     V=0,695 L ou 0,7 L x 1000--->cm^3

                                                      V=695 cm^3 ou 700 cm^3

6)MM=180 g/mol,V=1 L,m=18 g,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=18/180.1

  C=18/180

  C=0,1 mol/L

7)MM=98 g/mol,V=4 L,C=0,1 mol/L

I-n=?                  II-m=?                     III-n=0,01 mol,V=?

 C=n/V(L)            C=m/MM.V(L)         C=n/V(L)

 0,1=n/4               0,1=m/98.4             0,1=0,01/V

n=0,1.4                m=0,1.98.4             V=0,01/0,1

 n=0,4 mol           m=39,2 g               V=0,1 L

IV-V=500 ml:1000--->0,5 L,MM=98 g/mol,C=0,1 mol/L,m=?

    C=m/MM.V(L)

    0,1=m/98.0,5

    m=0,1.98.0,5

    m=4,9 g

8)C=5.10^-5 mol/L-->5.0,00001 mol/L--->0,00005 mol/L,V=250 m:100-->0,25 L,MM=200 g/mol,m=?mg

C=ms/MM.V(L)

0,00005=ms/200.0,25

m=0,00005.200.0,25

m=0,0025 g x 1000--->mg

m=2,5 mg

9)m=0,585 g,MM=58,5 g/mol,V=100 ml:1000--->0,1 L,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=0,585/58,5.0,1

  C=0,585/5,85

  C=0,1 mol/L

10)C=5.10^-5 mol/L-->5.0,00001 mol/L--->0,00005 mol/L,V=3 L,MM=19 g/mol,m=?mg

C=ms/MM.V(L)

0,00005=ms/19.3

m=0,00005.19.3

m=0,00285 g x 1000--->mg

m=2,85 mg