Question

01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30
o
C e pressão de 606 mmHg. A pressãoexercida quando se eleva a temperatura a 47
o
C, sem variar o volume será:

02)Em um dia de inverno, à temperatura de 0
o
C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, emum recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60
o
C, quepressão ela apresentará?

03)Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos umaelevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante ovolume?

Answer 1

Bom, vamos sempre usar a temperatura em Kelvin e para isso adicionar aos Celsius 273.
Vamos usar nestas três operações, transformações isovolumétricas (volume constante) e com isso vao variar apenas temperatura e pressão. Conhecida como Lei de Charles.

1) Vamos usar: P1/T1 = P2/V2
606 mmHg/303 K = P2/320 K
P2 = 640 mmHg

2) Vamos usar: P1/T1 = P2/T2
1 atm/273 K = P2/333 K
P2 = 1,21 atm

3) Vamos usar: P1/T1 = P2/T2
3 atm/300 K = P2/500 K
P2 = 5 atm