Question

01) Um laboratorista possui inicialmente 200 mL de uma solução a 0,8 mol/L de sulfato de sódio. Ele deseja obter uma nova solução a 0,5 mol/L. Qual será o volume da solução final?

100 mL.

320 mL.

160 mL.

125 mL.

Answer 1

Resposta:

320mL

Explicação:

Considerando que o laboratorista tinha uma solução de 200 mL de Na₂SO₄ com uma concentração de 0,8 mol/L, podemos encontrar a quantidade de mols de sulfato de sódio na solução:

Como a concentração é de 0,8mol/L, logo na solução há 0,8 mols de Na₂SO₄ a cada litro de solução, então quantos mols de Na₂SO₄ temos em 200mL (que é o volume da solução)?

Passando 200 mL para litros => 0,2L

Aplicando regra de três:

0,8 mol ---> 1 L

x mols ---> 0,2L

Cruzando:

x = 0,8 . 0,2 => x=0,16mols

Logo na solução se tem 0,16 mols de sulfato de sódio.

A questão pergunta qual será o volume que a solução deve ter para se ter uma concentração de 0,5 mol/L. Analisando a concentração que deseja-se chegar, vemos que ela deve apresentar 0,5 mols de sulfato de sódio a cada litro, logo qual é o volume que a solução deve ter para que os 0,16 mols formem uma solução de concentração 0,5mol/L?

Aplicando regra de três:

0,5 mols ---> 1 L

0,16 mols ---> x L

Obs=> Como a questão  possui as alternativas em mililitros, vou passear aquele 1 L na regra de três  para mL. Regra de três fica:

0,5mols---> 1000mL

0,16mols---> x            Aqui o valor de x estará em mL

Cruzando:

x = 0,16.1000 / 0,5 => x = 160/0,5 => x= 320mL

Answer 2

Resposta: 320 ml

Explicação: confia