Question

01 ) Um átomo X cuja sua configuração é 1s2 2s22p6 3s2 resolve forma uma molécula com ligações Iônicas, escolhe um átomo Y, com uma configuração1s2 2s22p6 3s2 3p5 , para que isso aconteça o átomo X perderá alguns elétrons e átomo Y ganhará sempre obedecendo a rigorosa regra natural do OCTETO. Dessa forma os dois se unirão e formaram um solido branco iônico. Como será suas representação em forma de ions? * 1 ponto d) X+1 e Y-1 c) X2 e Y3 b) X+2 e Y-1 a) X-2 e Y+2

Answer 1

Bom Dia!

Resposta:

Alternativa “a”.

Se X possui a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2, então ele forma cátion bivalente X2+, que tem a tendência de doar dois elétrons.

Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4, formando um ânion bivalente Y2-, que tem a tendência de receber dois elétrons.

Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY.

Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular.

Espero ter ajudado