Question

01. (UFV-MG) Ácido cloridrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, entre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com ácido cloridrico, de acordo com esta equação balanceada:
2 HCl(aq) + CaCO3(s) —— CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Supondo que em um litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio CaCO3 transformado em CaCl2, com essa quantidade de HCI, será: Dados: HCl = 36,5 g/mol CaCO3= 100g/ mol ​

Answer 1

Resposta:⇒

MM(HCl)= 36,5g/mol; MM(CaCO₃)= 100g/mol

2.36,5g(de HCl)_________100g(de CaCO₃)

   365g(de HCl)_________m

m= 500g de CaCO₃ consumidos

Espero ter ajudado.

Explicação: