01 – (UFC-CE) A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas rosa e azul dos íons cobalto. Identifique a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul. A) Diminuição da concentração de Cl- . B) Diminuição da temperatura. C) Diluição da solução. D) Aumento da concentração de água. E) Adição de cloreto de sódio aquoso.
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra (E) Adição de cloreto de sódio aquoso.
Explicação:
Resposta:
Letra e). A solução aquosa de cloreto de sódio possui íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-), sendo o cloreto um íon comum ao equilíbrio. Assim, a adição dessa solução aumenta a concentração dos íons cloreto, o que, segundo o principio de Le Chatelier, desloca o equilíbrio para o lado oposto ao do íon que está sendo adicionado, ou seja, para o lado direito (azul). Já as outras alternativas estão incorretas porque:
a) Desloca o equilíbrio no sentido da diminuição, ou seja, para a esquerda.
b) Como o exercício não informou a variação de entalpia do processo, é difícil avaliar o efeito da temperatura.
c/d) Ambas tratam do aumento da concentração de água, o que não alteraria o equilíbrio porque ela está relacionada com todos os componentes.
Explicação: