Question

01. (UEL-PR) Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão: I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/mol IV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = +48,9 KJ/mol *

1 ponto

b) II e III

e) IV e V

c) III e IV

d) III e V

a) I e II

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Answer 1

Resposta:

II) C(graf) + O₂(g) → CO₂(g)    ΔH = -393,3 KJ/mol

III) H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)  ΔH = -285,8 KJ/mol

Explicação:

- reação de combustão sempre é exotérmica: ΔH < 0

- tem oxigênio entre os reagentes

Answer 2

Letra b). Uma equação de combustão é aquela em que o combustível reage com o gás oxigênio (O2), produzindo gás carbônico (CO2) e água (H2O), ou apenas um deles. Já uma equação de formação é aquela em que, nos reagentes, há a presença de apenas substâncias simples (formadas por um único elemento químico).