Question

01-Tetróxido de nitrogênio ou tetróxido de dinitrogênio é um composto com fórmula N₂O₄. Apresenta-se como líquido abaixo de 21 °C e que solidifica a -11 °C. Decompõe-se facilmente e reversivelmente a um gás avermelhado que possui elétrons desemparelhados, agindo em muitos casos como radical livre, o NO₂. Wikipédia. Considerando um sistema em equilíbrio, numa temperatura de 333K (equação da reação abaixo) de pressão parcial do N2O4 igual a 1,4 atm e do NO2 1,8 atm. Quais serão os valores de Kp e Kc, respectivamente: *

N₂O₄-2N0₂


a. 1,55 e 2,31
b.1,88 e 1,97
c.2,31 e 0,0845
d.3,02 e 1,06
e.2,03 e 0,0965​

Answer 1

f

Resposta:

c.2,31 e 0,0845

ghjkeodid

Answer 2

Os valores de Kp e Kc são, respectivamente, 2,31 e 0,0845 (Alternativa C).

Um equilíbrio químico possui uma coeficiente que pode ser expresso em relação a pressão dos gases ou a concentração dos reagentes.

O Kp corresponde ao coeficiente de equilíbrio dado em relação as pressões parciais dos gases. Nesse caso, temos que a reação balanceada é a seguinte:

N₂O₄ ⇒ 2 NO₂

Assim, podemos escrever que:

Kp = (pNO₂)² ÷ (pN₂O₄)

Kp = (1,8)² ÷ (1,4)

Kp = 2,31 atm

A relação entre Kp e Kc é dada pela seguinte equação:

$Kc = Kp . (RT)^{\Delta.n}$

Assim, temos que:

Kc = (2,31) . (0,082 . 333)⁻¹

Kc = 0,0845

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/25803763

Espero ter ajudado!