Question

01) Sabendo que um recipiente contendo 200 mL de ácido clorídrico (HCl), foi neutralizado

totalmente com Hidróxido de cálcio. Utilize os cálculos químicos e descubra:

a) Quanto de massa de hidróxido de sódio foi necessário para essa neutralização

completa?

b) Quantas gramas de água foi formada na reação?

c) Quantas gramas de sal foi formada na reação?​

ME AJUDA É PRA HJ

Answer 1

a) Foi necessário 7,4 g de Ca(OH)₂.

Vamos primeiro escrever a reação química de neutralização:

2 HCl + Ca(OH)₂ ⇒ CaCl₂ + 2 H₂O

Assim, 2 moles de ácido reagem com 1 mol de base. Como usou-se 200 mL de ácido e supondo que sua concentração era de 1 mol/L, e sabendo que a massa molar da base é de 74 g/mol, foi necessário:

1 x 0,200 = 0,2 mol de HCl

0,2 ÷ 2 = 0,1 mol de Ca(OH)₂ x 74 = 7,4 g

b) Formou-se 3,6 g de água.

Vemos que 2 moles de ácido formam 2 moles de água. Como temos 0,2 moles de HCl, formou-se 0,2 moles de água, o que corresponde a:

0,2 x 18 = 3,6 g

c) Formou-se 11,1 g de sal.

Vemos que 2 moles de ácido formam 1 mol de sal. Como temos 0,2 moles de HCl, formou-se 0,1 moles de sal, o que corresponde a:

0,1 x 111 = 11,1 g

Espero ter ajudado!