Question

01. Qual é o do ponto de ebulição de uma solução aquosa que contém 32 gramas de cloreto de
sódio dissolvido em 350 gramas de água, sabendo-se que a constante ebulioscópica da água é
0,52 °C . molal?? (Dados: massa molar do cloreto de sódio = 58,5 g/mol; Temperatura de ebulição
da água pura.)
Apresentar os cálculos​

Answer 1

Para este cálculo de ebulioscopia podemos utilizar a fórmula baseada na lei de Raoult

$t_{1} - t_{2} = \frac{Ke * m_{1}}{M_{1} * m_{2}}$

Na fórmula, temos:

• $t_{1}$ sendo o ponto de ebulição da solução
• $t_{2}$ sendo o ponto de ebulição da água
• Ke sendo a constante ebulioscópica
• $m_{1}$ sendo a massa do soluto em gramas
• $M_{1}$ sendo a massa molar do soluto
• $m_{2}$ sendo a massa do solvente em quilogramas

Substituindo as informações da questão temos

$t_{1} - 100 = \frac{0,52 * 32}{58,5*0,35}$

A massa da água deve ser dividida por 1000, já que deve ser usada em quilogramas, por isso o valor usado foi 0,35 ao invés de 350.

Agora resolvendo a equação

$t_{1} - 100 = \frac{16,64}{20,475}$

$t_{1} - 100 = 0,812698412698412...$

$t_{1}$ ≅ $0,812698412 + 100$

$t_{1}$ ≅ $100,812698412$

E ai temos que o ponto de ebulição da equação é aproximadamente 100,812 C°.

Só lembrando que está fórmula não deve ser usado para soluto Iônico.

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