Question

01. Qual é a quantidade de calor liberada por grama na combustão de um mol do gás metano (Figura 1)? Dados: C=12 g/mol, H=1 g/mol e calor de combustão de gás metano = –212 kcal/mol *
1 ponto
Figura 1 - Gás Metano
Figura 1 - Gás Metano
a) 12,35 kcal
b) 13,25 kcal
c) 14,53 kcal
d) 15,35 kcal
e) 16,15 kcal

Answer 1

O calor liberado é de 13,25 kcal/g (Alternativa B).

A reação química balanceada de combustão do gás metano é dada por:

CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O

Assim, vemos que 1 mol de metano reage com 2 mols de gás oxigênio formando 1 mol de gás carbônico e 2 mols de água.

Segundo o enunciado, a entalpia de combustão do gás metano é de -212 kcal/mol. Sabendo também as massas molares dos átomos, temos que a massa molar do gás metano é de:

CH₄ = 12 + (4 x 1) = 16 g/mol

Assim, a entalpia ou calor liberado por grama na combustão de 1 mol de gás metano é de:

(-212 kcal/mol) ÷ (16 g/mol) = 13,25 kcal/g

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/27292934

Espero ter ajudado!