01- Qual é a geometria, a polaridade e a força intermolecular de cada uma das moléculas abaixo a) CH4 b) NH3 C) O2 d) CO2
Soluções para a tarefa
Resposta:
NH3: Substância que apresenta Hidrogênio ligado ao Nitrogênio, por isso, suas moléculas interagem por ligações de Hidrogênio. HBr: Como essa substância é polar (diatômica e formada por dois átomos de elementos químicos diferentes), suas moléculas interagem por dipolo dipolo.
CH4:Por apresentar um único carbono, suas forças intermoleculares são fracas, do tipo Van der Waals, logo, é encontrado na natureza na forma gasosa. Como contém apenas átomos de carbono e hidrogênio, o tipo de ligação que se forma é a covalente.
O2:Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) — ou seja, na natureza — dois átomos de oxigênio se ligam, formando o dioxigênio, representado pela fórmula O2. Esse é o gás que respiramos e o terceiro elemento mais abundante do universo, perdendo apenas para o hidrogênio e o hélio
CO2:O dióxido de carbono é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO₂. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754. Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar.
Explicação:
Boa sorte