Question

01. Para a reação de síntese da amônia (NH3), conforme reação abaixo, ao utilizar 40 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g/mol; H: 1 g/mol. Observação: Não esqueça de balancear a equação!
N2 + H2  NH3


ajuda ai por favor, obrigado <3

Answer 1

A partir do estudo sobre Estequiometria, temos que a massa de NH₃ (amônia) produzida é de 48,5g.

Cálculo Estequiométrico

O cálculo estequiométrico é utilizado na química para compreender a relação entre reagentes e produtos de uma reação química.

Sendo assim, é possível prever -por exemplo- a quantidade de um produto que será formado a partir de uma determinada quantidade de reagente.

Exercício

O exercício proposto nos trás um caso de estequiometria, logo, antes de tudo é preciso balancear a equação:

$N_{2} + H_{2} \rightarrow NH_{3}$

$1N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}$

A partir da equação balanceada podemos desenvolver os dados:

$1N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}$

1 mol               2 mol

28g -------------- 34g

40g --------------  x

Fazendo a regra de três, temos que:

$28x = 40 \times 34$

$28x = 1360$

$x = \dfrac{1360}{28}$

$x \approx 48,5g$

Conclusão

Conforme o que foi exposto, podemos afirmar e compreender que a partir de 40g de Nitrogênio (N₂) são formados aproximadamente 48,5g de Amônia.

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