Question

01. Observe a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz:

H3C-CH3 + Cl2 → H3C - CH2 - Cl + HCI. Energia das ligações: C-H= 105kcal.mol-1; CI – Cl = 58kcal.mol-1; C-C = 368kcal.mol-1; C-Cl = 95kcal.mol-1; H-Cl =103kcal.mol-1

a) Represente todas as ligações presentes nas substâncias que aparecem nesta reação;
b) Determine a energia total absorvida no rompimento das ligações nos reagentes;
c) Determine a energia total liberada na formação das ligações nos produtos;
d) Determine a variação de entalpia da reação.​​

Answer 1

a) nos reagentes temos:

6 ligações H-C

1 ligação C-C

1 ligação Cl-Cl

nos produtos temos:

5 ligações H-C

1 ligação C-C

1 ligação C-Cl

1 ligação H-Cl

b)

a formatação de entalpia é: ΔH = Σregantes - Σprodutos

devemos calcular agora a energia de cada ligação dos reagentes, logo

Σr = (6x105 + 368 + 58) kjmol‐¹

Σr = 1056 kjmol

c) devemos calcular agora a energia formada na ligação dos produtos:

Σp = (5x105 + 368 + 95 + 103) ljmol-¹

Σp = 1091 kjmol

d) agora temos que achar a variação total de formação da entalpia dos produtos e reagentes

ΔH = Σregantes - Σprodutos

ΔH = 1056 - 1091

ΔH = - 35 kjmol, como ΔH<0, isso indica uma liberação de energia, uma reação exotérmica, isso é claro pois houve rompimento nas ligações dos reagentes